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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
          A.氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO
          B.將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0
          C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
          D.銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、氯氣用于自來水的殺菌消毒的化學方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，A正確；
          B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g) H＜0，B正確；
          C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，離子方程式為2OH-+ Ba2++ 2H++SO42-= BaSO4↓+ 2H2O，C錯誤；
          D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說法不正確的是
          A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業(yè)生產、制造業(yè)等領域。
          （1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發(fā)生反應（已知含水溶液為米黃色）
          ①為加快上述反應速率可以采取的措施有________________（寫出一條即可）。
          ②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。
          A．溶液的顏色不發(fā)生變化
          B．溶液中 
          C．體系中固體的質量不變
          D．與濃度的比值保持不變
          ③室溫下，測得溶液中陽離子濃度 隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=________________，的轉化率為______________。
          ④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時 =_____________（不考慮離子水解的影響）。
          （2）電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降，為了將Mn2+的濃度降到，則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知 ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應制備。
          （1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          丙方案：與己知量（過量）反應，稱量剩余的質量。
          丁方案：與足量反應，測量生成的體積。
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。
          ②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
          a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
          b．_________，獲得實驗結果。
          ③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
          [已知：、]
          ④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
          a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。
          b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）
          （2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。
          裝置B、C、D的作用分別是：
          B___________C______________D______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：
          ①甲處河水呈乳白色
          ②乙處河水有紅褐色沉淀
          ③丙處河水由渾濁變澄清
          ④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清
          請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：
          甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅及其化合物的說法不正確的是（ ）
          A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料
          B.常溫下，硅化學性質穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在
          C.是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽
          D.除去中混有的可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：
          (1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。
          (2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。
          (3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。
          (4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______
          (5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸:
          （1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；
          （2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；
          （3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
          A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
          B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
          C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
          D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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