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          下表是氧族元素的相關(guān)性質(zhì) 
          

          請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
          （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______________ 
          （2）氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。
          （3）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
           
          （4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17gH2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
          _______________________。 
          （5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的單質(zhì)，Q為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)放出的熱量。則：a代表_______，c代表_________（均可單質(zhì)名稱） 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）113~450℃ 
          （2）還原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se 
          （3）Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te 
          （4）H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2kJ/mol
           （5）氧氣；硒
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息
          

          


          
元素代號(hào)
相關(guān)信息
          

          
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
          

          
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
          

          
Y
在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
          

          
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）描述Z元素在周期表中的位置：
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族

          （2）T、X、Y元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ铍x子符號(hào)）
          O2-＞Na+＞Al3+
          O2-＞Na+＞Al3+

          （3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
          SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
          ．
          （4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是
          增大
          增大
          ．
          ②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
          ＞
          ＞
          E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級(jí)上有1個(gè)電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
          （3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
          A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          3p能級(jí)上有1個(gè)電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          
            		
 
          

          




          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。
          


          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     
（填“高”、“低”）。
          


          （3）W2+的核外電子排布式為         
。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是        
          


          A．氧化劑是O2   
                        B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          


          C．氧化產(chǎn)物是HO2         
D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          


          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
          


          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          


          4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol
          


          4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol
          


          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是氧族元素的相關(guān)性質(zhì)
              
             
                  
          性質(zhì)\元素
                        		        
          8O
                        		        
          16S
                        		        
          34Se
                        		        
          52Te
                        		   
             
                  
          單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
                        		        
          ―218.4
                        		        
          113
                        		                    
          450
                        		   
             
                  
          單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
                        		        
          ―183
                        		        
          444.6
                        		        
          685
                        		        
          1390
                        		   
             
                  
          主要化合價(jià)
                        		        
          ―2
                        		        
          ―2，+4，+6
                        		        
          ―2，+4，+6
                        		               
             
                  
          原子半徑
                        		        
          逐漸增大
                        		   
             
                  
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
                        		        
          點(diǎn)燃時(shí)易化合
                        		        
          加熱化合
                        		        
          加熱難化合
                        		        
          不能直接化合
                        		   
            
              
               請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
              
             （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是                                   
              
             （2）氫硒酸有較強(qiáng)的            （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。
              
             （3）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
              
                   □Al2Te3+□        ===Al（OH）3↓+□H2Te↑
              
             （4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17gH2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：                           。
              
             （5）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的
              
          能量變化示意圖，高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。其中a、b、c、d分另表示
              
          氧族中某一元素的單質(zhì)，Q為相同物質(zhì)的量
              
          的單質(zhì)與H2反應(yīng)放出的熱量。則：
              
          a代表             ，c代表             
              
          （均可單質(zhì)名稱）
              
          

			
          

			
          
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