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          【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，，，由水電離的，則為
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由水電離的c(H+)水=10-13molL-1，根據(jù)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1，根據(jù)Kw=c(OH-)c(H+)，代入c(OH-)水=10-13molL-1，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，且c(Al3+)=0.3molL-1，c(SO42-)=0.7molL-1，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，c(OH-)=10-13molL-1可忽略，故c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）
          A.B.C.1s22s22p3D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
          A． B． C． D．
          (2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
          (3)已知下列化合物的熔點：
          化合物
          AlF3
          GaF3
          AlCl3
          熔點/℃
          1040
          1000
          194
          ①表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
          ②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________；其中Al的配位數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
          (1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
          (2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
          (3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________________________；
          (4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          下列圖示與對應的敘述符合的是( )
          A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
          B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系
          C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系
          D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是(　　)
          A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　
          C.Na＋　D.Na＋　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA
          B.由水電離出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存
          C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2O
          D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) △H >0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應的ΔH>0
          B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%
          C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
          D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          

			
          

			
          
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