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          【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是 ( )
          A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
          B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
          C. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          D. CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)比
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據(jù)完全燃燒方程式進(jìn)行判斷；
          B、硫離子在溶液中發(fā)生水解；
          C、過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
          D、CsCl是由離子構(gòu)成的晶體，陽(yáng)離子與陰離子配位數(shù)之比為1：1。
          A、C2H4在氧氣中充分燃燒的方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，選項(xiàng)A不符合題意；
          B、K2S溶液中S2-發(fā)生水解，c（K+）與c（S2-）之比大于2：1，選項(xiàng)B不符合題意；
          C、過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子數(shù)目之比為2：1，選項(xiàng)C符合題意；
          D、CsCl是由離子構(gòu)成的晶體，陽(yáng)離子與陰離子配位數(shù)之比為1：1，選項(xiàng)D不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA
          B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)均為NA
          C.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，斷裂H－O鍵數(shù)目為2NA
          D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當(dāng)催化劑作用下充分反應(yīng)得到生成物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是
          A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
          B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
          C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移
          D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀鹽酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：Cl>C>Si
          B
          飽和食鹽水
          電石
          高錳酸鉀溶液
          生成乙炔
          C
          濃鹽酸
          MnO2
          NaBr溶液
          氧化性Cl2>Br2
          D
          濃硫酸
          Na2SO3
          溴水
          SO2具有還原性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生命的物質(zhì)基礎(chǔ)是組成細(xì)胞的元素和化合物，圖中序號(hào)代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類(lèi)化合物。請(qǐng)據(jù)圖分析下列敘述正確的是(　 　)
          A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質(zhì)和脂質(zhì)，則Ⅶ代表核酸
          B. 上述物質(zhì)中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
          C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質(zhì)分別屬于Ⅳ和Ⅴ
          D. 細(xì)胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
          D
          A
          B
          C
          (1)已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。
          (2)寫(xiě)出元素符號(hào)：A_____，C_____，D____。
          (3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。
          (4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
          （2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。
          （3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_______，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_______。
          （4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。
          （5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。
          （6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
          （7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：
          （1）浸出時(shí)溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時(shí)的目的是___________。 
          （2）上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。
          （3）向過(guò)濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 
          （4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學(xué)式）。
          （5）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。
          （6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：
          反應(yīng)序號(hào)
          CO2的物質(zhì)的量/mol
          NaOH溶液的體積/L
          放出的熱量/kJ
          1
          0.5
          0.75
          X
          2
          1.0
          2.00
          y
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：
          溫度 t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          甲(673K)
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          乙(T)
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          丙(673K)
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
          ②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))
          a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定
          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。
          (3)298K時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為_____。
          

			
          

			
          
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