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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如下圖所示，橫坐標(biāo)表示完全燃燒時消耗可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n(X)、縱坐標(biāo)表示燃燒時生成水的物質(zhì)的量n(H2O)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C的成分及其體積比可能是（    ） 
          A.C2H4與C3H4  體積比為任意比              B.C2H2與C3H8  體積比1∶2
          C.H2與C4H8  體積比2∶1                       D.H2與C2H6  體積比3∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：由圖可知，1 mol A、B、C完全燃燒生成水的物質(zhì)的量分別為1 mol、4 mol 、2 mol。那么A為H2或CxH2，B為CyH8，C的平均分子式為CzH4。由此可以排除選項A和D。再由十字交叉法確定A和B的體積比：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．
          回答下列問題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
           
              
          c(HCl)
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          (mol/L)
                      		    
          0.50
                      		    
          1.00
                      		    
          2.04
                      		    
          2.90
                      		    
          4.02
                      		    
          5.16
                      		    
          5.78
                      		 
           
              
          103 c(PbCl2)
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          (mol/L)
                      		    
          5.10
                      		    
          4.91
                      		    
          5.21
                      		    
          5.90
                      		    
          7.48
                      		    
          10.81
                      		    
          14.01
                      		 
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

          回答下列問題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          c(HCl)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          103c(PbCl2)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
          


          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          


          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          


          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          c(HCl)
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          2.04
          
            		
  
  
          2.90
          
            		
  
  
          4.02
          
            		
  
  
          5.16
          
            		
  
  
          5.78
          
            		
 
          
 
          
  
  
          103 c(PbCl2)
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          5.10
          
            		
  
  
          4.91
          
            		
  
  
          5.21
          
            		
  
  
          5.90
          
            		
  
  
          7.48
          
            		
  
  
          10.81
          
            		
  
  
          14.01
          
            		
 
          

          




          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
          


          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          


          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          


          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
          


          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)�？茖W(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ希缦聢D所示。
          

          （1）碳酸鉀溶液所起的作用是__________。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
           ① 下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是__________ （填字母）。 
          A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0 
          C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
          

          在上圖中，曲線_______ （填：a或b）表示使用了催化劑。 
          ② 在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO2的轉(zhuǎn)化率與某物理量的關(guān)系如下圖。則表中橫坐標(biāo)的物理量為__________，R1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________（用含字母的代數(shù)式表示）。當(dāng)該物理量從R1到 R2進(jìn)行  改變，平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“不變”或“減小”）。 
          

          （3）過氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。當(dāng)n (過氧化氫)：n (尿素) 為 1.3∶1，反應(yīng)時間45 min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對反應(yīng)效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產(chǎn)量的直觀表示） 
          

          從圖中可以看出，在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少。 
          ① 根據(jù)圖中信息，最佳反應(yīng)溫度為__________________。 
          ② 如何說明該反應(yīng)中在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少_________________ 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)
          

          回答下列問題： 
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為________________． 
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝______________
           (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是________ 
          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表  
          

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________． 
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子) 
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 
          

			
          

			
          
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