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          下列說法中錯誤的是
          A．熔融狀態(tài)下能夠?qū)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412221147465.gif" style="vertical-align:middle;" />電的化合物中一定存在離子鍵
          B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
          C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
          D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。
          （1）計算X的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程）
          （2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。
          （3）用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：
          （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
          ①單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R     ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
          ③單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)     ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
          （2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
          （3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
          （4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表列出了A～R等9種元素在元素周期表中的位置：
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		F
          		 
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          請按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號：A            ；E            ；G          。
          （2）上述9種元素中，性質(zhì)最不活潑的元素的一種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，則表示該同位素原子的符號為           。
          （3）A、C、D三種元素按金屬性由強到弱的順序排列為                       。
          （4）F單質(zhì)的電子式為              。
          （5）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．門捷列夫編制的第一張元素周期表是按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列的
          B．第二周期元素的最高正價數(shù)為+1→+7
          C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
          D．同周期元素的電子層數(shù)不一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          就在韓美軍演即將結(jié)束的11月30日，朝鮮媒體主動曝光，說其離心機正在濃縮鈾。已知鈾的一種同位素為，對它的有關(guān)認(rèn)識，正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)為92B．電子數(shù)146C．中子數(shù)238 D．元素的相對原子質(zhì)量23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是
          A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是
          A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)
          B．單質(zhì)的熔點、沸點高低
          C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
          

			
          

			
          
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