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          短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　)
          A． X2YZ4B． XYZ3C． X3YZ4D．X4Y2Z7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          X元素的原子最外層只有一個電子可知X元素為H，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半可，K層和L層電子總數(shù)為10，則M層電子數(shù)為5，Y原子總共有15個電子，Y為P，Z元素原子L層電子數(shù)為8-2=6個，則Z元素為O，
          根據(jù)P最高的化合價為+5價，可判斷A錯誤，A中P的化合價為+6價，其他選項均合理，B、C和D中P的化合價為+5價，所以答案應選A，所給參考答案有誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是(　　)
          A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY 
          B．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
          C．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ
          D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
          已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
          ②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
          ③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
          請回答下列問題：
          (1) 寫出L2Z的電子式________
          (2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
          (3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
          (4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
          A．n＋8     B．n＋18     C．n＋20   D．n＋32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
          A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列的順序不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
          C．原子半徑： Na＞S＞OD．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
          B．鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性
          C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
          D．負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
          請回答下列問題：
          (1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          (2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
          (3)A2C比A2E沸點高的原因是                                         。
          (4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應式為                     ，負極的電極反應式為                      ；
          (5)該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．19　　　B．72　　　C．53　　　　D．125
          

			
          

			
          
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