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          【題目】已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
          A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
          C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、由Ksp計算可知，Ag+濃度大小順序應(yīng)為Ag2CrO4＞AgCl，故A錯；B、Ag+濃度大小順序應(yīng)為Ag2CrO4＞AgCl，故B錯；C、飽和溶液中：對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的濃度為，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正確；D、化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，Ag+濃度大小順序應(yīng)為AgCl＞AgI，故D錯；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中都含有氮元素的是（ ）
          ①核糖核酸 ②糖原 ③胰島素 ④淀粉
          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細(xì)胞中含量最多的的有機(jī)物是( )
          A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 脂質(zhì) D. 核酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是
          A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性
          C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
          A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )
          化學(xué)鍵
          C-H
          C-F
          H-F
          F-F
          鍵能/(kJ/mol)
          414
          489
          565
          155
          A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
          (1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：
          (ⅰ)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號)。
          a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
          d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          (ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。
          (ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的___________倍。
          (2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內(nèi)的微量元素對人體的健康起著重要作用。下列各元素中，全部屬于微量元素的是
          A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C
          C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。
          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：_________________。
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          ②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：______________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
          

			
          

			
          
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