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          對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

          A．A、B、C為氣體，D不是氣體
          B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
          C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
          D．C、D為氣體，A、B都不是氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          有圖可以看出，增大壓強，和都增大，但增大的多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，由平衡移動原理知，平衡向氣體體積縮小的方向移動。所以，正反應(yīng)方向是氣體系數(shù)增大的，即C、D必須均為氣體，A、B中必須有一種是氣體。則A、B、D錯誤，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    ) 
          A．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          B．SO3的產(chǎn)率為50%
          C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8 
          D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)平均時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（     ）
          A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)采取的措施是（  ）
          ①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
          A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
          ①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
          A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

           
          		A
          		B
          		C
          		D
          H2
          		6
          		1
          		3.5
          		5
          N2
          		2
          		0
          		1
          		1.5
          NH3
          		0
          		4
          		2
          		1
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=______．
          （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______．
          （4）原混合氣體中，a：b=______．
          （5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
          （6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
          II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
          （1）若a=0，b=0，則c=______．
          （2）若a=0.7，b=2.1，則：
          ①c=______．
          ②這時反應(yīng)向______進行，因為：______．
          ③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是______．
          （3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案