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          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          （1）寫出下列元素符號(hào)：
          A ，B ，C ，D ，E 
          （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程： 。
          （3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。
          （4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl
          （2）
          （3）Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
          （4）H3PO4＞H2SiO3 
          【解析】試題分析：A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則這三種元素分別是Na、Al、Cl。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為2、8、4，是14號(hào)元素Si。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D的核外電子排布是2、8、5，是15號(hào)元素P。（1）這五種元素的元素符合分別是A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl。（2）Na與Cl兩元素可形成化合物NaCl，該化合物為離子化合物。其電子式表示過(guò)程為：。（3）NaOH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；離子方程式為Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。（4）元素的非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以酸性：H3PO4＞H2SiO3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是
          ①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
          ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
          ③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
          A．② B．①② C．①③ D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
          B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3
          C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜
          D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是(　　)
          A. 0 B. 2 C. 5 D. 8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈   性。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.0
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是   ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是   (填編號(hào))。
          A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度   。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因     (寫離子方程式并用必要的文字說(shuō)明)。
          （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。
          資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
          （1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          （2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
          【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。
          ①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；
          b裝置的作用是________________。
          ②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，目的是__________________
          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
          已知：
          ① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
          ② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)如下：
          取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
          ④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________
          ⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
          A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
          B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g
          C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
          D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積是( 　)
          A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時(shí)，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W
          B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同
          C. X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<Y
          D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離
          

			
          

			
          
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