Question

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?/p>

    （1）x=__________

    （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率        。（填升高、降低或不變）

    （3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

    （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）

    A. 混合氣體的密度不變

    B. 容器中的壓強不再變化

    C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

    D. 單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

 

Answer 1

【答案】

x=1，升高，升高，40%，BC

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響及平衡狀態(tài)的判斷。

（1）平衡時C的濃度是0.2mol/L，其物質(zhì)的量是0.2mol/L×2＝0.4mol，及C和D的物質(zhì)的量之比是1︰2，所以x是1.

（2）升高溫度正逆反應(yīng)速率均是增大的，與反應(yīng)是放熱或吸熱無關(guān)。

（3）根據(jù)反應(yīng)式可知每生成0.2mol的C，就消耗0.2mol的B，所以B的轉(zhuǎn)化率是。

（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中中，質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。由于反應(yīng)前后氣體體積是變化的，及壓強是變化的，因此當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時，即達(dá)到平衡狀態(tài)。C中反應(yīng)速率方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率方向相同，不能說明。答案選BC。