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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1,I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol-1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol-1。則H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)不是(    ) 
            
          A.吸熱反應(yīng)               B.放熱反應(yīng)                 
            
          C.化合反應(yīng)               D.可逆反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          由題意，1mol H—H鍵和1mol I—I鍵斷裂吸收的能量是436 kJ+151 kJ=587 kJ。 生成2 mol H—I鍵放出能量：299 kJ×2=598 kJ。
            
          由于598 kJ＞587 kJ，所以H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反應(yīng)放出熱量。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)和可逆反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
          B
          B
          （填編號）．
          （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          ；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
          ．
          （4）C和I相比較，非金屬性較弱的是
          氮
          氮
          （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
          ce
          ce
          （填編號）．
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濟(jì)南二模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
          （1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(N
          H
          +
          4
          )          ．
          ①NH3分子中N原子的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          ②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
          b
          b
          ．（填序號）
          a．微粒的空間構(gòu)型   b．N原子的雜化類型   c．H-N-H的鍵角
          （3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
          共價鍵、配位鍵
          共價鍵、配位鍵
          ．
          （4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ?mol-1（已知冰的升華熱是51kJ?mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1）；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是
          氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時分子間距增大，晶體內(nèi)部有很大的間隙
          氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時分子間距增大，晶體內(nèi)部有很大的間隙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素

          性質(zhì)          		

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧          		

          ⑨          		

          ⑩
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
           
          （填編號）
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
           
          ，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于
           
           晶體；元素①的原子價電子排布式是
           
          ．
          （3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
           
          鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
           
          （填分子式）．
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
           
          （填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
           
          （填序號）．
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負(fù)性
          D、最高價含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
  
          性質(zhì)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（10-10m）
          
            		
  
  
          1、02
          
            		
  
  
          2、27
          
            		
  
  
          0、74
          
            		
  
  
          1、43
          
            		
  
  
          0、77
          
            		
  
  
          1、10
          
            		
  
  
          0、99
          
            		
  
  
          1、86
          
            		
  
  
          0、75
          
            		
  
  
          1、17
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最高價態(tài)
          
            		
  
  
          +6
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          +3
          
            		
  
  
          +4
          
            		
  
  
          +5
          
            		
  
  
          +7
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          +5
          
            		
  
  
          +4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最低價態(tài)
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -4
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -1
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -4
          
            		
 
          

          


          試回答下列問題：
          


          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。
（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
          


          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，     
個π鍵。
          


          （3）
短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         
族。
          


          


          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          


          ②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      
，理由是                                           
。 
          


           
          

			
          

			
          
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