科目：高中化學 來源：山東省濰坊市三縣2011－2012學年高二上學期模塊學分認定檢測化學試題 題型：022
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)= 。平衡時H2的轉化率為 。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化劑 B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為 。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g)
+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)= 。平衡時H2的轉化率為 。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化劑 B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?
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T/℃ |
200 |
300 |
400 |
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K |
K1 |
K3 |
0.5 |
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為 。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是 。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝ 。平衡時H2的轉化率為 %。
（2）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有 。
A．加了催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/ ℃ | 200 | 300 | 400 |
k | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
① 試比較K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；
② 下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)
A、容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2
B、v(N2)正＝3 v(H2)逆
C、容器內壓強保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2（g）＋3H2（g）的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2和H2的物質的量分別為3mol、2 mol和1 mol時，則該反應的
v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是_________。
A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B、勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D、正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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2NH3(g) ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol．則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________．平衡時H2的轉化率為________％．