Question

下列說法正確的組合是（　�。�
①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，原因是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
③醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于其在純水中電離的程度
④某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
⑤已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=

(cα)

c(1-α)

，若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K_a變小．

• A、①⑤
• B、②③
• C、②④
• D、③④
• E、①

Answer 1

分析：①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)；
②弱電解質(zhì)的電離方程式要寫可逆號；
③醋酸根離子抑制醋酸電離；
④酸稀釋后溶液中氫離子濃度減小，pH增大；
⑤弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故正確；
②由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH為弱電解質(zhì)，可推知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故錯誤；
③醋酸根離子抑制醋酸電離，所以醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度小于其在純水中電離的程度，故錯誤；
④醋酸稀釋過程中促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以酸稀釋后溶液中氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故錯誤；
⑤弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，導致醋酸的電離度增大，故錯誤；
故選E．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、影響弱電解質(zhì)電離的因素等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．