Question

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較

相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小

．
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證

Al和Fe表面積相同

．
（3）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是

放熱

（填放熱或吸熱）反應，t₂～t₃時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是

鹽酸濃度不斷減小

．
（4）能使甲中的反應停止的操作是

鐵絲或鋁絲從溶液中拔出

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△V

△t

分析；
（2）由外界條件對化學反應速率的影響分析；
（3）由外界條件對化學反應速率的影響分析；
（4）由反應物分析．

解答：解：（1）由v=

△V

△t

知，反應速率與氣體的體積和時間有關，所以一種是固定體積比較時間，另一種是固定時間比較體積．
故答案為：相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大��；
（2）影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溶液的溫度、固體的表面積等，所以還需保證Al和Fe表面積相同．
故答案為：Al和Fe表面積相同；
（3）該反應是一個放熱的反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，溫度越高反應速率越大；隨著反應的進行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應速率越�。�
故答案為：放熱；鹽酸濃度不斷減�。�
（4）要想使反應停止，沒有反應物即可，所以將鐵絲或鋁絲從溶液中拔出即可停止反應．
故答案為：鐵絲或鋁絲從溶液中拔出．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素，外界條件影響化學反應速率，但決定化學反應速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．