“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子這句話說明A．維生素C本身被還原B．維生素C具有還原性C．維生素C具有氧化性D．維生素C發(fā)生了還原反應(yīng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子”這句話說明

A．維生素C本身被還原	B．維生素C具有還原性
C．維生素C具有氧化性	D．維生素C發(fā)生了還原反應(yīng)

三價鐵離子變成二價鐵離子即鐵元素的化合價降低，所以維生素C中元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑具有還原性；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，則下列敘述
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；
⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)。
以上敘述中正確的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
　�、�16H⁺+10Z^—-+2XO₄^—=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
　　②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
　�、�2B^—+Z₂=B₂+2Z^-
　　由此判斷下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以進(jìn)行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z₂+ 2A²⁺= 2A³⁺+ 2Z^-	B．Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^-> Z₂> B₂> A³⁺	D．X²^十是XO₄^-的還原產(chǎn)物[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．原子半徑：K > Na

B．還原性：Fe > Na

C．堿性強(qiáng)弱： Al(OH)₃> NaOH

D．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na < Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（2）．若有l(wèi) mol NO₃^－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol e^－
（3）．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題