【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，
是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X＞W
C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞Y
D.
中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
由題干可知，
為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因?yàn)?/span>W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。
A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；
B．X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；
C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；
D．
中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol
Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.
E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。
a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1) 在含Fe3+的S2O
和I-的混合溶液中，反應(yīng)S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO
(aq) + I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)行中的能量變化如圖所示。
步驟①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)
步驟②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 _______。
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 反應(yīng)速率v(S2O)=2v(SO)
D. 若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
(2)一定條件下，工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
① 甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：
方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為_____________。(填“A”或“B”)
②下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為 ________________________________ 。
(3)已知298K時(shí)，A、B分別為無色氣體、深色氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)
2B(g)
①反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa．k正=2.8×104 s-1，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓， 分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質(zhì)是________。在元素周期表中，元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是______。
（2）在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______
（3）上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填分子式）。
（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。
（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。
（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____。
（7）⑤、⑦各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____。
（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.在10lkPa、120℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ
C.已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：
(1) “反應(yīng)Ⅰ”中，CO2與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。
(2) “反應(yīng)Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高溫 b. 加快煙氣流速 c. 增大氨水濃度
(3) 若測(cè)得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時(shí)視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4) “反應(yīng)Ⅱ”中，溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示，導(dǎo)電能力初始時(shí)快速降低，后來逐漸上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示。
①除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為________(填字母)。
a. 0.5～1.5 b. 1.5～2.5 c. 2.5～3.5
② 除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A.M為該電池的正極
B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳
C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜
D.N電極反應(yīng)式為：Cr2O
+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是__。
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