強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2
FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。
（3）a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。
（4）當(dāng) a +b ＝0．18時，殘留固體的質(zhì)量為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成 。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 
2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中
共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為： 。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下: NO
NO2
N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）
N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
| 濃度/mol?L-1/ 時間/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。
(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式 ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝ 。
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是 。
①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式： 。
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式 。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是 。
③為測定NiSO4·n H2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
