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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           關于下列各圖的敘述正確的是                                       （   ）
           
             
           
               
           
           
           
           
           
           
           

          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol－1 
              B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
              C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B>A
              D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
          （1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產生．
          A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負
          負
          極，其電極反應式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號）
          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
          B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號）

          A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
          C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
          D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關于下列各圖的敘述，正確的是（     ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關于下列各圖的敘述，正確的是（     ）
          


          


          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<
0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          


          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)
 N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          


          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
          


          隨溫度的變化
          


          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）
          


          Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          


          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
          


          


          ①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？       
(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             
。
          


          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   
。
          


          (2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產生。
          


          A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
          


          (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                 
             。
          


          


          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                          ；電池的總反應式                               

          


          Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    
（填序號）
          


                 A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
          


                 B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          


                 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
          


                 D．裝置④能用于測量氣體體積
          


          Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）
          


          


                 A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
          


                 B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
          


                 C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
          


                 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          

			
          

			
          
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