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          選擇適當(dāng)?shù)脑噭╄b別、、 己炔、 乙酸四種物質(zhì)，正確的是
          A．水B．溴水C．NaOH溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：AC、、、 己炔和水都不反應(yīng)，故錯(cuò)；
          D、、 己炔和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，故錯(cuò)。
          故選B。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意三種物質(zhì)的性質(zhì)的差異性，當(dāng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象時(shí)才能鑒別。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
          Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          陽(yáng)離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          		Al3+
          		Cu2+
          		Cr3+
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          		1.9
          		7.0
          		——
          		——
          		4.7
          		——
          沉淀完全時(shí)的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9 （＞9溶解）
           
          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
          （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點(diǎn)）。
          （3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：
          Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
          （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
          常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          （5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
          =     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
          Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。
          其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?br />                                                                         
          在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示25℃時(shí)，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
          B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
          C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
          D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出A的電子式                      。
          （2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是                 、                     。
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①                                                           ；
          ②                                                           ；
          ④                                                           。
          （4）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的A中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有A和SO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          ①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ；II     ；III    ；IV     。（填字母）
          A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、酸性KMnO4溶液
          ②使用裝置III的目的是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

                
                  
          （1）從圖可以得出的結(jié)論為   、   。
          （2）水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
          （3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫(xiě)一條即可）

           
          LiOH
          		NaOH
          		KOH
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          		Ca(OH)2
          		Ba(OH)2
          924
          		不分解
          		不分解
          		140
          		258
          		390
          		700
          （4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
          ①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
          ②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
          B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          （1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號(hào)）；
          （2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
          （3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響  
          是                              （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       ；
          （5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為              mL。
          （6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
          A．980 ml ，114.7gB．500ml, 58.5g
          C．1000 ml， 117 gD．1000ml, 117.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中，不能由單質(zhì)化合反應(yīng)得到的是(     ) 
          A．NOB．SO3C．Na2O2D．Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           氯化鋁為白色的粉末，遇潮濕空氣極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧，在183℃升華。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或用碳氯化法可制得無(wú)水氯化鋁。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)下圖裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

          （1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱是                ，裝置A可產(chǎn)生氯氣和MnCl2溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
          （2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                                                 。
          （3）裝置C、F均盛放濃硫酸，若取消裝置C，則可能產(chǎn)生的不良影響是                                                                    。
          （4）裝置D中預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出白光，                     。
          （5）另選一件儀器裝入適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑名稱為                        。
          （6）工業(yè)碳氯化法制無(wú)水氯化鋁是對(duì)氧化鋁、碳和氯氣進(jìn)行加熱，可得副產(chǎn)品一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
          

			
          

			
          
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