【題目】對如圖所示的實驗裝置中各部分儀器的主要作用的敘述正確的是（ ）
A.大燒杯d：防止在a發(fā)生破裂后使藥品外溢
B.量氣管b：讀出反應前后與水面相平的刻度
C.水準管c：可方便地向整個裝置中添加液體
D.溫度計e：攪拌燒杯中的液體并且測量溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___，含有氧原子物質(zhì)的量之比為___，相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。
（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，還原性最弱的陰離子是___，氧化性最強的離子是___，既有氧化性又有還原性的離子是___。
（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___，離子方程式___。
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【題目】某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。
(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。
(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。
(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。
(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。
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【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：
（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。
（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。
（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。
（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設(shè)計出如下圖實驗裝置
(1)A中制取CO2的圖，應選用________（填①或②或③）
寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________
(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因：__________________________________
(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時，預測會有何種現(xiàn)象：_______________________
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【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么。
（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。
（2）如何進行操作？__________。
（3）實驗現(xiàn)象是_______________。
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【題目】我國十分重視保護空氣不被污染，奔向藍天白云，空氣清新的目標正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：
I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結(jié)論的是（選填編號）___。
A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.它們在元素周期表中的位置
C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價
D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)，在一定容積的密閉容器中進行該反應。
（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，理由是：___。
在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。
A.K值減小 B.逆反應速率先減小后增大
C.K值增大 D.正反應速率減小先慢后快
Ⅲ.化學家研究利用催化技術(shù)進行如下反應：2NO2+4CO
N2+4CO2+Q(Q＞0)
（3）寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應正向進行討論，反應中氧化性：___＞___。
若該反應中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應在此2min內(nèi)的平均速率為___。
（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。
該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。
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【題目】氫氧化亞鐵的制備：在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液。
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)用化學方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________、________________
(3)在制取氫氧化亞鐵時，可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。
(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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