日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
          
                
          A、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B、用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉D、在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2?6H2O晶體，得到無水MgCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關．
          解答：解：A、排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的難度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
          B、磷酸和溴化鉀沸點較高，將二者混合后加熱，由于溴化氫具有揮發(fā)性，導致溶液中氫離子濃度減小，促進了磷酸的電離，反應向著生成溴化氫的方向進行，滿足勒夏特列原理，故B錯誤；
          C、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
          D、氯化鎂中，鎂離子能夠水解生成氫氧化鋁和氯化氫，由于在在干燥的HCl氣流條件下，氯化氫濃度增大，抑制了鎂離子的水解，最后得到的是無水氯化鎂，能夠用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了勒夏特列原理概念及判斷，題目難度中等，注意明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          ②③
          ②③
          （填序號）．
          ①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
          ＜
          ＜
          T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
          合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
          合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2

          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
          反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
          反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
          ①K1的表達式：K1=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ．
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ．

          ②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
          

          
3
T
a
b
c
d
t
          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
          0.16 mol?L-1?min-1
          0.16 mol?L-1?min-1

          （Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
          D
          D
          （填序號）
          A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
          C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。
          ①反應壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                
          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
          反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
          反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2
          ① K1的表達式：K1＝                        
          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
           
              
          實驗組別
                      		    
          溫度/℃
                      		    
          起始量/mol
                      		    
          平衡量/mol
                      		    
          達到平衡所需時間/min
                      		 
           
              
          H2O
                      		    
          CO
                      		    
          H2
                      		    
          CO
                      		 
           
              
          1
                      		    
          650
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          0.8
                      		    
          1.2
                      		    
          5
                      		 
           
              
          2
                      		    
          900
                      		    
          0.5
                      		    
          1
                      		    
          0.2
                      		    
          0.8
                      		    
          3
                      		 
           
              
          3
                      		    
          T
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          t
                      		 
          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為                   
          （Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
          A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃
          C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試（一模）化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          


          A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          


          B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
          


          C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
          


          D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          


          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
          


          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。
          


          ①反應壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   
③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
          


          （2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    
T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

          


          


          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
          


          反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　
平衡常數(shù)K1
          


          反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2
          


          ① K1的表達式：K1＝                        

          


          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          實驗組別
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          T
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          t
          
            		
 
          

          




          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為            
       
          


          （Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          
(填序號)
          


          A．其它條件不變溫度T<900℃         
B．其它條件不變溫度T>900℃
          


          C．充入一定量氖氣                   
D．使用高效催化劑
          


          （Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2       
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案