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				在中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。
          （1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________。氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______________________。
          （2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_____________（填“能”或“否”）。
          （3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)①的離子方程式：__________________________________。寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式：__________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：此題主要考查元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
          答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2S+SO2====3S↓+2H2O 2∶1
          （2）否
          （3）3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O
          Cu2++Fe====Fe2++Cu（其他合理答案也可）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔィ浞磻�(yīng)體系有反應(yīng)物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。 
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________；
          ②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；
          ③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時(shí)，放出熱量98.375 kJ，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
          (2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：
          ①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
          燒杯編號(hào)
          加3%Na2S2O3溶液體積(mL)
          加H2O體積(mL)
          加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)
          所需時(shí)間(s)
          1
          5
          5
          2
           
          2
          7
          3
          2
           
          3
          10
          0
          2
           
          在三個(gè)燒杯(底部有黑色“+”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。
          ②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響，簡述實(shí)驗(yàn)方法：
          __________________________________。
          

			
          

			
          
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