日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是
          A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
          B.該反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能
          C.該反應的反應熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
          D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應；該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，A錯誤；
          B.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；
          C.反應熱ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，故C錯誤；
          D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱xkJ，由于該反應為可逆反應，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應熱的數(shù)值不等于2xkJ·mol-l，故D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組用膽礬(化學式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。
          （1）配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。
          （2）同學們進行了以下操作，請將空白處填寫完整。
          ①在托盤天平上稱得相應質量的膽礬，將其放在___中，加入適量蒸餾水使其溶解。
          ②待固體全部溶解后，將溶液立即轉移到容量瓶中。
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入相應容器中，并輕輕搖勻。
          ⑤蓋好瓶塞，充分搖勻。
          以上操作中有錯誤的一項是___(填序號，下同)，這樣操作的結果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”)，將其改正后，配制CuSO4溶液的正確操作順序是___
          （3）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為___。
          （4）下列有關容量瓶的使用方法中，正確的是___(填字母)。
          A. 使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中
          C. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，搖勻
          D. 搖勻后容量瓶內(nèi)液面下降，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
          （1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_____。
          （2）加入溶液W的目的是______，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是______，酸化溶液Z時，使用的試劑為______。
          開始沉淀時的pH
          沉淀完全時的pH
          Mg2+
          9.6
          11.0
          Ca2+
          12.2
          c（OH-）=1.8molL-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          (1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。
          (2)濾渣1的化學式為__________________。
          (3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
          (4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。
          (5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
          ①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
          ②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
          a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣，
          (1)該反應中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，
          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          (3)①用雙線橋或單線橋標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________
          ②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質的質量為_____g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱
          B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C.圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
          B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
          C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
          A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
          B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
          C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
          D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3
          B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
          C. 向溶液中加入過量的NaOH溶液：
          D. 向溶液中加入過量澄清石灰水：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案