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          下列說法正確的是（  ）
          A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
          B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高
          C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
          D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學鍵的破壞，所以它們的熔沸點高低取決于分子間作用力的強弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關(guān)。由此判斷B項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
                    主族
          周期　
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          2
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          3
          		⑦
          		⑧
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		⑩
          		 
           
          試回答下列問題：
          (1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)
          (2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。
          (3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
          (4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)。
          A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O=HX＋HXO
          B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸
          C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒
          D．最高價含氧酸的通式為HXO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          俄羅斯科學家用一種鈣原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，成功合成4個第115號元素的原子，這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。
          A．115號元素在第六周期
          B．113號元素在第七周期ⅢA族
          C．115號和113號元素都是非金屬元素
          D．镅元素和115號元素不在同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是
          A．原子半徑;Z＜Y＜W
          B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W
          C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
          D．X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
          B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
          C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是（  ）
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		X
          Y
          		 
          		Z
          		W
          		 
          		R
           
          A．X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHn
          C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸
          D．化合物YaX和YaR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預測正確的是（  ）
          A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
          B．其常見價態(tài)為＋2、＋3、＋4
          C．它的金屬性比鉛強
          D．它的原子半徑比鉛小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
          A．（A－N＋m） mol B．（A－N） mol 
          C．（A－N） molD．（A－N＋m） mol
          

			
          

			
          
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