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          在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種），常用作還原劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵
          


          還原劑：鋁、鋅、鐵、碳、氫氣、一氧化碳
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
          （1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是
          鐵紅
          鐵紅
          （填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取
          光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
          光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
          （填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
          ；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
          （1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是______（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______．
          （2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取______（填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為______；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：
            
            
          （1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時原電池負極的電極反應(yīng)式：                               。
            
          （2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。
            
          （3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如右圖所示：
            
           ①若t1 = 10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
            
          ②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項序號）
            
          a．加入了催化劑     
            
          b．降低了反應(yīng)的溫度     
            
          c．向容器中又充入了氣體D
            
          

			
          

			
          
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