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          在373K時，把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的 1.6倍。下列說法正確的是    
            
          A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）
            
          B．在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
            
          C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
            
          D．平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
              
          解析:
          根據(jù)題意可以列出下列量的關(guān)系：
            
          N2O4        2NO2
            
          2s時：0.45 mol  0.1mol
            
          平衡時：0.2mol  0.6mol
            
            
          N2O40.2mol，C項錯誤；加壓時，平衡左移，N2O4轉(zhuǎn)化率減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在373K時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
          （1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率．
          （2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          （3）達(dá)平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在373K時，把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升．在60秒時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  �。�
          A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1 
          B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
          C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1    
          D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆廣東省高二3月月考（理科）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是 
          


            A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
          


            B. 在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍
          


            C. 平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
          


            D. 平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          


           
          

			
          

			
          
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