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        1. 在373K時,把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的 1.6倍。下列說法正確的是   

          A.前2s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

          B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

          C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

          D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率


          解析:

          根據(jù)題意可以列出下列量的關(guān)系:

          N2O4        2NO2

          2s時:0.45 mol  0.1mol

          平衡時:0.2mol  0.6mol

          N2O40.2mol,C項錯誤;加壓時,平衡左移,N2O4轉(zhuǎn)化率減小。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.N2O4?2NO2,反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍.下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在373K時,把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進行到2s時,NO2含量為0.01mol,進行到60s時達到平衡,此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍,則求:
          (1)開始2s內(nèi),以N2O4表示的反應(yīng)速率.
          (2)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率.
          (3)達平衡時,體系的壓強是開始時的多少倍?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在373K時,把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02摩/升.在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              (  。

          A.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

          B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

          C.平衡時,體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

          D.在2s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆廣東省高二3月月考(理科)化學部分 題型:選擇題

          在373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

            A. 前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

            B. 在2 s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

            C. 平衡時,體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

            D. 平衡時,若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體 ,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

           

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