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        1. 在373K時(shí),把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的 1.6倍。下列說法正確的是   

          A.前2s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

          B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

          C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

          D.平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率


          解析:

          根據(jù)題意可以列出下列量的關(guān)系:

          N2O4        2NO2

          2s時(shí):0.45 mol  0.1mol

          平衡時(shí):0.2mol  0.6mol

          N2O40.2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加壓時(shí),平衡左移,N2O4轉(zhuǎn)化率減小。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.N2O4?2NO2,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍.下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在373K時(shí),把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2含量為0.01mol,進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍,則求:
          (1)開始2s內(nèi),以N2O4表示的反應(yīng)速率.
          (2)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率.
          (3)達(dá)平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在373K時(shí),把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02摩/升.在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              (  。

          A.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

          B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

          C.平衡時(shí),體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

          D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省高二3月月考(理科)化學(xué)部分 題型:選擇題

          在373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

            A. 前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

            B. 在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

            C. 平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

            D. 平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w ,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

           

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