【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1 mol時，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空：
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在____個平衡。
(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分數(shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：___________________。當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有________mol電子轉移。
(3)H2來自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)
3H2(g)+CO(g)。如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)
a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變
c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。
(4)在25℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：___________。
(5)25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中___________�！�(選填編號)
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
d．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：__________________________。
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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【題目】咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應
C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.T1＞T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中
=
B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 
a mol
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________
②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________
(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為
左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要測定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。
(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
a.過濾、洗滌
b.蒸發(fā)、結晶
c.萃取、分液
d.冷卻、稱量
e.烘干或灼燒
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，則( )
A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉化率增加了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a<b
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