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          下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是

          1. A.
            用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
          2. B.
            可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
          3. C.
            用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
          4. D.
            在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達(dá)到滴定終點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
          B．氯化銨易分解，同時氯化氫、氨氣易化合生成氯化銨；
          C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；
          D．錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時且30s不變?yōu)榈味ńK點．
          解答：A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A錯誤；
          B．氯化銨易分解，同時氯化氫、氨氣易化合生成氯化銨，則不能用加熱氯化銨的方法制取氨氣，故B錯誤；
          C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，所以用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉，故C正確；
          D．在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時且30s不變?yōu)榈味ńK點，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的除雜、氣體的制取、酸堿滴定等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實驗．
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
          ①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
           
          ．
          ②甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
          請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：
           
          ．
          （2）制取氨氣．
          ①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是
           

          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
          ②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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          你若認(rèn)為可行，請說明其操作：
           
          ．
          你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：
           
          ．
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實驗：
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)．
          丙該同學(xué)設(shè)計方案如下：①將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
           
          ；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論．
          請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程．
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
          ①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是
           
          （填A(yù)或B或D），②此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
           
          mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實驗。
            
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
            
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
            
          ② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________
            
                                                                                  。
            
          （2）制取氨氣。
            
          ① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是         
            
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
            
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
            
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
            
            
           你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。
            
           你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。  
            
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實驗：
            
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
            
          丙同學(xué)設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
            
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
            
          可得出結(jié)論。
            
          請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
            
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
            
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
            
            
          ①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________
            
          （填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
            
          各離子的濃度由大到小的順序為                                          。
            
          III．請參與探究
            
          （5）請完成以下探究實驗報告。
            
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
            
          【探究方案】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實驗。
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
          ② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________
                                                                                  。
          （2）制取氨氣。
          ① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是         
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
          你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。
          你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。  
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實驗：
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
          丙該同學(xué)設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
          可得出結(jié)論。
          請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
          滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪
          制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
          ①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________
          （填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
          各離子的濃度由大到小的順序為                                          。
          III．請參與探究
          （5）請完成以下探究實驗報告。
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
          【探究方案】
          

			
          

			
          
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