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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3 ， 發(fā)生反應NOx+NH3→N2+H2O來治理污染．現有NO，NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2 ， 則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為（ ）
          A.1：1
          B.2：1
          C.1：3
          D.1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2 ， 體積比等于物質的量比，可設混合氣體3mol，氨氣3.5mol，NO、NO2分別為xmol、ymol，
           ，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
          則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為0.75mol：2.25mol=1：3，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
          B.鹵代烴不屬于烴類
          C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
          D.鹵代烴都是良好的有機溶劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
           
          圖1 圖2
          （1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
          a.硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 
          b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 ． 
          c.裝置E中的現象是 ．
          （2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
          a.待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份．
          b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ． 
          ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
          c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
          （3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．
          a.試劑b的化學式是 ． 
          b.計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：

          （1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為 ．
          （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
          不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          溶解度/g
          2.7
          5.0
          8.7
          14.8
          23.8
          ①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ． 
          ②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ． 
          ③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數K約為 ．
          （3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
          ①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為 ． 
          ②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質量按11計算）
          （4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ） 

          A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
          B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
          C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴
          D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） 

          A.甲裝置的氣球膨脹速率大
          B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
          C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
          D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質間的轉化在給定條件下不能實現的是（ ）
          A.Al2O3  NaAlO2（aq）  Al（OH）3
          B.S  SO3  H2SO4
          C.飽和NaCl（aq）  NaHCO3  Na2CO3
          D.MgCl2（aq）  Mg（OH）2  MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是
          A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ） 

          A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
          B.b電極上發(fā)生還原反應
          C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
          D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O
          

			
          

			
          
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