【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2＋3C
2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
【答案】CD
【解析】
反應(yīng)2SnO2+3C
2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價分別升高為+2、+4價，為還原劑，據(jù)此分析解答。
A．由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，故A正確；
B．反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，故B正確；
C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M為CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，故C錯誤；
D．C被氧化生成CO和CO2，則反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物有兩種，故D錯誤；
故選CD。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是( )
A.K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-
B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：
a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol
①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。
A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃
溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。
（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。
a．使用催化劑A達平衡時，ΔH值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
=___________。（分數(shù)表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO
＝HCO
B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO
＋5C2O
＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．
（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能； 
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】由有機物 a 制備有機物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a 中的所有原子處于同一平面
B.b 的分子式為C10H12，是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 種，d 的一氯代物有 4 種
D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，c 與 d 互為同分異構(gòu)體
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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