Question

【題目】資料顯示“O2 的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象（5分鐘后）
	①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉	無(wú)明顯變化
	②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl	溶液變藍(lán)
	③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl	無(wú)明顯變化
	④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH	溶液變藍(lán)，顏色較②淺

下列說(shuō)法不正確的是

A. 通過(guò)小燒杯中溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生

B. ③是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)

C. ④說(shuō)明CH3COOH 是弱酸，因?yàn)楹望}酸同濃度同溫度的情況下，電離出 c(H+)濃度低

D. 此實(shí)驗(yàn)還可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子的方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，可以通過(guò)小燒杯中溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生，故A正確；B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的所加試劑的區(qū)別可知，實(shí)驗(yàn)3是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)，故B正確；C. 鹽酸是強(qiáng)電解，而醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的兩種酸氫離子濃度不同，所以其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱，故C正確；D.即使生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能夠迅速與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也看不到明顯的現(xiàn)象，因此沒(méi)有必要增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟，故D錯(cuò)誤；故選D。