【題目】資料顯示“O2 的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)。實驗如下：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象（5分鐘后） |
| ①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl | 溶液變藍(lán) | |
③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH | 溶液變藍(lán)，顏色較②淺 |
下列說法不正確的是
A. 通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生
B. ③是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)
C. ④說明CH3COOH 是弱酸，因為和鹽酸同濃度同溫度的情況下，電離出 c(H+)濃度低
D. 此實驗還可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟
【答案】D
【解析】A. 溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子的方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，可以通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生，故A正確；B. 根據(jù)實驗2和實驗3的所加試劑的區(qū)別可知，實驗3是對照實驗，驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)，故B正確；C. 鹽酸是強電解，而醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的兩種酸氫離子濃度不同，所以其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱，故C正確；D.即使生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能夠迅速與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也看不到明顯的現(xiàn)象，因此沒有必要增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟，故D錯誤；故選D。
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【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：
(1)請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；
(2)儀器 B 使用前必須__________________。
(3)儀器 B 上標(biāo)記有______(填序號)；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)某同學(xué)取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。
a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。
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【題目】蘋果汁中含有Fe2＋ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性
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【題目】下列試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）
A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. pH試紙 D. 淀粉KI試紙
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【題目】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3·H2O
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【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表。
實驗 | 溫度/℃ | n起始/mol | 平衡時 | 所需時間 | |||
CO | H2S | COS | H2 | n(CO)/mol | min | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 | e |
2 | 150 | 7.0 | 7.0 | 3.0 | 3.0 | a | f |
3 | 200 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 | g |
下列說法錯誤的是
A. 實驗1 反應(yīng)開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ
B. 實驗2 達(dá)平衡時，a>7.0
C. 實驗3 時間：g＜e
D. 實驗3 CO 達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率比實驗1 小
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【題目】（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2
則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱Δ H=__________________。
（2）高溫下，N2(g)+O2(g)
2NO(g)， ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系如圖，請在右圖上畫出適當(dāng)降溫后，反應(yīng)達(dá)到平衡時混合氣體中 NO 的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系圖。_______
（3）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。
①電解的總反應(yīng)式___________________________。
②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 當(dāng)同濃度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1體積比混合后，混合液的c(H+)約為____________ mol·L-1。
（4）為測定某NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度， 準(zhǔn)確量取10.00mLNaNO2 溶液樣品與24.00mL 0.05000mol·L-1 過量的酸性KMnO4 溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 終點的現(xiàn)象_____________________，通過計算確定NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度___________ mol·L-1。
有關(guān)反應(yīng)式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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【題目】臭氧（分子中含有三個氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對人體有害的短波紫外線。下列元素與氧元素處于同一主族的是 （ ）
A.HeB.SC.SiD.P
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【題目】常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（ �。�
A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO
C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2
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