Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：還原性強弱：I^-﹥Fe²⁺﹥Br^-，在FeBr₂溶液中，通入Cl₂過程中，F(xiàn)e²⁺先反應，反應完之后是Br^-。n(Cl₂)=0.05mol，反應后有Br^-，說明Cl₂已全部反應完。n(Cl^-)=0.1mol。c(Cl^-)=0.1 mol/L，V(aq)=1L 。

所以，溶液中含有的n(Br^-)=0.3mol。若溶液中Br^-并沒參加反應，則有Fe²⁺部分反應或者是恰好反應完。則n(FeBr₂)=0.15mol，n(Fe²⁺)=0.15mol, 通入0.05mol Cl₂后，反應掉n(Fe²⁺)=0.1 mol，生成n(Fe³⁺)=0.1 mol,剩余n(Fe²⁺)=0.05 mol。故B正確。

考點：氧化還原反應的計算及規(guī)律（優(yōu)先律）