Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A、0.1mol鈉在一定條件下與O₂反應(yīng)，當(dāng)生成Na₂O和Na₂O₂混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、0.1mol Fe在一定條件下與O₂反應(yīng)，當(dāng)生成FeO與Fe₂O₃混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L乙醇完全燃燒生成CO₂分子數(shù)為

  1

  11.2

  N_A
• D、常溫、2.02×105Pa時(shí)1.6g氧氣含有的原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、鈉為1價(jià)金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B、由于鐵的化合價(jià)為+2和+3價(jià)，無法計(jì)算0.1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇的狀態(tài)為液體判斷；
D、根據(jù)氧氣中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出含有的氧原子的物質(zhì)的量．

解答：解：A、0.1mol鈉完全反應(yīng)，失去了0.1mol，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、0.1mol鐵與氧氣反應(yīng)，若生成氧化亞鐵，失去0.2mol電子；若生成氧化鐵，失去0.3mol電子，所以失去的電子數(shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1.6g氧氣中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的原子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間轉(zhuǎn)化關(guān)系．