Question

【題目】用圖表來(lái)處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。

（1）下圖是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__，b 是____。

（2）下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，根據(jù)分析，該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。

（3）下表給出了部分元素的原子半徑。

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半徑/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大�。�r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】Be Ar 元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià) 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑逐漸減小 隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大 ＜

【解析】

(1)根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)表示原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù)，由原子序數(shù)判斷；

(2)根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)表示原子序數(shù)，縱坐標(biāo)有正有負(fù)，并隨原子序數(shù)呈周期性變化分析；

(3)結(jié)合表格中半徑大小的數(shù)據(jù)分析判斷同周期和同主族元素的半徑變化規(guī)律；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

(1)根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)表示原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù)，由原子序數(shù)可知a為4號(hào)元素，則A為Be；b為18號(hào)元素，b為Ar；

(2)根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)表示原子序數(shù)，縱坐標(biāo)有正有負(fù)，并隨原子序數(shù)呈周期性變化，則該圖縱坐標(biāo)表示的是元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，Li、Be、B、C、N、O、F為第二周期元素且原子核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，半徑依次減小，則同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑逐漸減��；Li、Na、K、Rb、Cs為第IA族元素，從上至下，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，半徑依次增大，則同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大；Ca2+和Cl-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Ca核電荷數(shù)大于Cl，則r(Ca2+)＜r(Cl-)。