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          在跟的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
          

          [　　]
          

          

          A．3∶2
          B．1∶2
          

          C．2∶1
          D．3∶1
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，完成下列問題。
          （1）已知2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有_________（填序號）。
          a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎
          b.使用V2O5作催化劑
          c.接觸室中不使用很高的溫度
          d.用過量的空氣跟SO2反應
          e.接觸氧化在常壓下進行
          （2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_________t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_________m3。
          （3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標準狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=__________（用b表示），b的取值范圍是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，回答下列問題。?
          （1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。
          a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎?
          b.使用V2O5作催化劑?
          c.接觸室中不使用很高的溫度?
          d.用過量的空氣跟SO2反應?
          e.接觸氧化在常壓下進行?
          （2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_______t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_______m3。
          （3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標準狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。
            
          （1）已知下列反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：
            
          □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
            
          （2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應的化學方程式               。
            
          （3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。
            
          （4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為      
          

			
          

			
          
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