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        1. 【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ/mol

          CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3kJ/mol

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=41.2kJ/mol

          請回答下列問題:

          1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),v (H2)=_____;10min時,改變的外界條件可能是________

          2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象_____。

          3800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0.5mol

          8.5mol

          2.0mol

          2.0mol

          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是____________(填代號)。

          av()v () bv()v ()

          cv()= v () d.無法判斷.

          【答案】0.3mol/(Lmin) 升高溫度或大H2O的濃度 a

          【解析】

          (1)、根據(jù)計算出甲烷的反應(yīng)速率,再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出氫氣反應(yīng)速率;由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

          (2)、甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,且甲、乙兩容器初始容積相等,由圖可知,甲的體積不變,乙的壓強(qiáng)不變,則假定甲不變,乙中發(fā)生CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)其體積增大,則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率增大,但壓強(qiáng)小,反應(yīng)速率減慢,則達(dá)到平衡的時間變長;

          (3)、利用QK的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,從而確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系;

          (1)、,則v(H2)=3v(CH4)=0.3mol/(Lmin);由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,且甲烷的濃度不變,而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度和增大水的濃度符合題意;

          故答案為0.3mol/(Lmin);升高溫度或大H2O的濃度;

          (2)、甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,且甲、乙兩容器初始容積相等,由圖可知,甲的體積不變,乙的壓強(qiáng)不變,則假定甲不變,乙中發(fā)生CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),其體積增大,則相當(dāng)于對甲的平衡體系減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,故乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率增大,但壓強(qiáng)小,反應(yīng)速率減慢,則達(dá)到平衡的時間變長,則乙中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象為:

          故答案為

          (3)、反應(yīng)③的K=1.0時,正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)平衡不移動;由表格中的數(shù)據(jù)可知, ,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即選a

          故答案為a。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

          (1)某溫度下,已知:

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

          NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

          則△H2= _____________。

          (2)按投料比2:1SO2O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:

          A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時D點(diǎn)vDvD的大小關(guān)系為vD _____________vD

          T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。

          (3)恒溫恒容下,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___(填“>”“<”或“=”)aB。

          (4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2OKb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

          1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

          2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH4.0,其目的有:將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2防止Ca2在蒸發(fā)時水解;_______________。

          3)測定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.0.05000mol·L1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

          上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有:____________________。

          計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:____________________。

          若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):

          實驗序號

          初始濃度c/mol·L-1

          溴顏色消失所需時間t/s

          CH3COCH3

          HCl

          Br2

          0.80

          0.20

          0.0010

          290

          1.60

          0.20

          0.0010

          145

          0.80

          0.40

          0.0010

          145

          0.80

          0.20

          0.0020

          580

          分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論正確的是(  )

          A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

          B.實驗②和③的v(Br2)相等

          C.增大c(HCl),v(Br2)增大

          D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          1)下圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

          2)若已知下列數(shù)據(jù):

          化學(xué)鍵

          H—H

          N≡N

          鍵能/kJ·mol1

          435

          943

          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:________kJ·mol1

          3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

          已知:①4NH3(g)3O2(g)═2N2(g)6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol1

          N2(g)O2(g)═2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol1

          1molNH3還原NON2,則該反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式:________。(用含ab的式子表示ΔH3)。

          4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

          反應(yīng) Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

          反應(yīng) Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

          反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

          ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

          A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

          B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

          C. 裝置③測定中和熱

          D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞 (如圖1)。

          從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕,此時,碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________

          (2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是______

          A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

          B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境

          C.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

          D.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

          (3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。

          ①該電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為_________;

          ②充電時陽極電極反應(yīng)式為_______。

          (4)下列描述中,符合生產(chǎn)實際的是______

          A. 電解食鹽水制得金屬鈉 B. 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽極

          C. 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D.電解熔融氧化鎂制取金屬鎂,用鐵作陽極

          (5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、CuPt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+______

          A.陰極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2eNi

          B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

          C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+Zn2+

          D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有CuPt

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。

          (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

          (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

          (3)稱量。

          ①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

          ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

          ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

          (4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_________________

          (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了_____________。

          (6)定容,搖勻。

          (7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

          (8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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          同步練習(xí)冊答案