Question

　　分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么？寫(xiě)出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．

　　(1)碳酸鉀水溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是______________，原因是_______________．

　　(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是______，原因是________________．

　　(3)碳酸氫鋇溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是_______，原因是______________________．

　　(4)亞硫酸鈉溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是_______，原因是______________________．

　　(5)氯化鋁溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是_________，原因是______________________．

　　(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol/L的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后溶液的濃度為______________，原因是_______________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽可以水解，加熱過(guò)程可以促進(jìn)K2CO3的水解，但水解反應(yīng)后生成的KHCO3和KOH薰干溶液后又可以重新反應(yīng)生成K2CO3．(2)明礬是一種復(fù)鹽，在其溶于水后電離所得的K＋、Al3＋和SO中，Al3＋可以水解，但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸加熱難以揮發(fā)，所以最后各離子仍然以離子形式存在于溶液中，加熱結(jié)果可以得到的仍然是明礬的結(jié)晶水合物．(3)碳酸氫鋇為一酸式鹽，HCO可以發(fā)生水解但是程度不大，所以在加熱蒸發(fā)水分過(guò)程中，該鹽仍然存在，但由于其對(duì)熱的穩(wěn)定性較差，最后會(huì)受熱分解生成碳酸鋇．(4)亞硫酸鈉為一強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根會(huì)發(fā)生水解，但該鹽水解生成的NaHSO3和NaOH仍然留存在溶液中又可重新反應(yīng)生成Na2SO3．而Na2SO3在此后的蒸干過(guò)程中，可以不斷被空氣中氧氣氧化而最終生成Na2SO4．(5)氯化鋁為一強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中可水解生成Al(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，所以隨著HCl的不斷揮發(fā)，該鹽水解可趨于完全，最終得Al(OH)3， (6)鹽酸和硫酸的混合酸中，由于鹽酸是一低沸點(diǎn)易揮發(fā)性酸，所以受熱后HCl揮發(fā)，余H2SO4，H2SO4是一高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸，故最終所得為硫酸溶液，其濃度為10 mol/L． 答案：(1)K2CO3　K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱可以促進(jìn)水解，但水解后生成的KHCO3和KOH又可重新反應(yīng)生成K2CO3 　　(2)KAl(SO4)2·12H2O　明礬溶液加熱后Al3＋水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，加熱難揮發(fā)，故最后得到的仍是明礬的結(jié)晶水合物．(注意：只是蒸干，而并未灼燒) 　　(3)BaCO3　Ba(HCO3)2對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱分解生成BaCO3． 　　(4)Na2SO4　在加熱蒸干過(guò)程中，Na2SO3會(huì)被空氣中氧氣氧化． (5)Al(OH)3和Al2O3　Al3＋水解成Al(OH)3，HCl易揮發(fā)水解完全． 　　(6)10 mol·L－1 H2SO4溶液　HCl易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)