日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				分別寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          

          （1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag__________________________________
          

          （2）Fe3++3OH-=Fe(OH )3↓_________________________________
          

          （3）2H++CO32-=H2O+CO2↑_________________________________
          

          （4）Ag++Cl-=AgCl↓_________________________________
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag
          


          （2）FeCl3+3NaOH══Fe(OH )3↓+3NaCl
          


          （3）Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O
          


          （4）AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)要求完成下列問題
          （1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
          ②⑤
          ②⑤

          ①HCl比H2S穩(wěn)定；
          ②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
          ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
          ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
          ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
          ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
          ⑦氯的電負(fù)性大于硫．
          （2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
          ①③
          ①③
          ．
          ①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
          ②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
          ③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
          ④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
          （3）①請(qǐng)寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
          ．
          ②請(qǐng)寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
          （5）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
          ②③④
          ②③④
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
          （1）寫出各元素名稱：X
           
          、Y
           
          、Z
           
          ．
          （2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．化合物Y2X的電子式
           
          ．
          （3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
           
          ．生成物的電子式為
           

          （4）X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
           
          、
           

          *（5）試寫出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：
          ⑴提出假設(shè)：
          假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2                                         
          假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3
          假設(shè)3：該固體物質(zhì)是             
          ⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：
           
          實(shí)驗(yàn)方法
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          在溶液中加KSCN溶液
                          
          固體物質(zhì)中有FeCl3
          在KMnO4溶液中加少量A 溶液
          KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
          固體物質(zhì)中不含      
          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
          ⑶①寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。
          ②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示：
          四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。
          ③請(qǐng)寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：
          正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。
          ⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式                      
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          各寫出一個(gè)能用下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。
          (1) 
          (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
          (3)Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案