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          （本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：
          請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z、W原子對應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是              （填離子符號(hào)）。
          （2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程                             。 
          （3）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式：                        。
          （4）檢驗(yàn)溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為                        。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。 
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
          1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。
          （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表  ⑦  （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號(hào)）。
          （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。
          ②該晶體的密度為（用字母表示）。
          2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出下列元素的符號(hào)：D  ①  ，G  ②  。
          （2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。
          （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個(gè)σ鍵，  ⑤  個(gè)π鍵。
          （3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。
          《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
          3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí)，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：
          請回答：
          （1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。
          （2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。
          （3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。
          （4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。
          （5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。
          （6）M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。
          4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：
          ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O
          請按要求填空：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。
          （2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。
          （3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          Y
          		M層比K層少1個(gè)電子
          Z
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          


          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
          


          


           (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
          


          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
 ；
          


          ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                    
 。
          


          A．加入C（s）     B．加入H2O（g）    
C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
          


          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          


          CH4
(g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
          


          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          


          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                         
                。
          


          （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          

          




          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        
v逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
          


          ② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            
mol·(L·min)－1。
          


          （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          




          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          M層比K層少1個(gè)電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          
            		
 
          

          




          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         
。
          


          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          


          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          


          b．Y的化合價(jià)比Z低
          


          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          


          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          


          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         
_________。
          


          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：          
                                     。
          


           
          

			
          

			
          
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