【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
【答案】A
【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，正確；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C，任何情況下都成立，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等，可以判斷出反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤， A正確；正確選項A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填充表格_____
物質(zhì) | 指定的微粒（個） | 質(zhì)量（m）（g） | 物質(zhì)的量（n）（mol） | 摩爾質(zhì)量（M）（g/mol） |
O2 | 0.2 | |||
S | 1.204×1023 | |||
Na2CO3 | 53 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是
A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1
C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2常用來漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：
(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。
(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。
(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的
要小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進行(填寫：高溫或低溫或任意溫度)
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________
（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com