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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖所示為對10
mL 一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組
          


          中的
          


          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X(mol/L)
          
            		
  
  
          0.12
          
            		
  
  
          0.04
          
            		
  
  
          0.03
          
            		
  
  
          0.09
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y(mol/L)
          
            		
  
  
          0.04
          
            		
  
  
          0.12
          
            		
  
  
          0.09
          
            		
  
  
          0.03
          
            		
 
          

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖所示，據圖回答問題：

          ①寫出合成甲醇反應的熱化學方程式
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          ；
          ②在圖中曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
          催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
          催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
          ；
          ③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          該反應的平衡常數(shù)k=
          16
          3
          16
          3
          ．
          （2）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
          在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據如下表．分析表中數(shù)據回答下列問題：

          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          ③在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
          （1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
          過氧化鈉
          過氧化鈉
          ．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為
          ．
          （2）Y、Z、M有關實驗如下表：
          

          


          
實驗
主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
          

          
1
向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
          

          
2
向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
          

          
3
向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
          ①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：
          S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
          S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
          ．

          ②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：
          AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
          AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
          ．
          （3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

          ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
          Zn2++2H2O
          水解
          Zn（OH）2+2H+
          Zn2++2H2O
          水解
          Zn（OH）2+2H+
          ．（用離子方程式表示）
          ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：
          Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
          Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
          ．從圖中數(shù)據可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為
          10-17
          10-17
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某中學一研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

          （1）實驗步驟如下（請?zhí)顚懣瞻祝?br />①用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水稀釋至20mL備用．
          ②將1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）標準溶液置于酸式滴淀管中備用．
          ③裝好實驗裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲氣裝置），打開
          a
          a
          ，關閉
          b
          b
          （填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內空氣，然后關閉
          a
          a
          ，打開
          b
          b
          （填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．其重復50次．
          ④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標準草酸溶液進行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復實驗2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
          ⑤計算3次實驗消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．
          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
量取KMnO4溶液的體積（mL）
標準草酸溶液的體積
平均值
          （mL）
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
實際體積（mL）
          

          
第一次
5.00
0.00
19.60


          

          
第二次
5.00
0.20
19.60


          

          
第三次
5.00
0.06
18.06


          （2）該滴定是否需另加指示劑
          不需要
          不需要
          ，原因是
          KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點時顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
          KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點時顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
          ；
          （3）通過計算判斷該居室內空氣中甲醛的濃度是否達標，簡要寫出計算過程．用到的化學方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          （4）某同學用該方法測量的空氣中甲醛含量的數(shù)值比小組的平均值低許多，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設（至少答出2種可能性）
          未把橡皮囊中氣體完全壓出
          未把橡皮囊中氣體完全壓出
          ，
          壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等
          壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等
          ；
          （5）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為實驗裝置應加以改進．例如可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
          可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
          可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據所學知識，完成下列問題：
          


          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。
          


          


          （2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液
、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+
+ Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）
          


          


          （3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          


          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO4２－
          
            		
  
  
          NO3－
          
            		
  
  
          Cl－
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/ mol?L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


          根據表中數(shù)據判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          


          ②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          


          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2
molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4
mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關的學習任務。
          


          測定原理：
          


          酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
          


          4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
          


          2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          


          測定裝置：
          


          部分裝置如下圖所示：
          


          


          測定步驟：
          


          (1)用______________量取5.00
mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20
mL稀釋，備用。
          


          (2)將1.00×10－3 mol·L－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
          


          (3)打開a，關閉b，用注射器抽取100
mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
          


          (4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
          


          (5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00
mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
          


          交流討論：
          


          (1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m－3，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
          


          (2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
          


          (3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
          


          ①實驗原理可以簡化
          


          實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；
          


          


          ②實驗裝置應加以改進
          


          可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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