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        1. 【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

          A常溫下,78g的苯含有3nA個(gè)雙鍵

          B1L 01 mol·L-1的NH4Cl溶液中有01nA個(gè)NH4+

          C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子

          D常溫下,56 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去03nA個(gè)電子

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A、苯中碳碳之間形成的介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵,不是碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng),所以1L 01 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目小于01nA個(gè),故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L SO2與CO2混合物物質(zhì)的量為1mol,SO2、CO2分子中都含2個(gè)O原子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子,故C正確;D、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止,故D錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.2L1mol·L-1KCl溶液和0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的濃度之比是

          A.13B.31C.11D.215

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是(

          A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。

          23.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。

          3配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時(shí),在移液洗滌后,搖動(dòng)容量瓶有少量液體濺出,則所配溶液物質(zhì)的量濃變會(huì)_______(選填偏高、偏低、無影響”)。

          42.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和),則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

          5濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處.荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定義為c(H+)與c(OH)比值的對數(shù),用公式表示為AG=lg[c(H+)/c(OH)].下列有關(guān)敘述中,正確的是(
          A.在25℃時(shí),AG=10的溶液呈堿性
          B.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
          C.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7﹣pH)
          D.在25℃時(shí),0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

          已知:①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;

          ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

          (1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

          (2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

          ②AsO2+ H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

          (3)若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡,方法是 ;氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

          (4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ,操作I為

          (5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3SiO2)制備綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下:已知FeS2和鐵礬均難溶于水

          1酸溶步驟中,最好采用___________________(填鹽酸、硫酸硝酸)溶解燒渣。

          2寫出還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

          3對“還原”后的溶液進(jìn)行操作X”,可得到綠礬。操作X”是指___________________,過濾,洗滌,干燥。

          4請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案取“還原”后溶液于試管內(nèi),___________________。

          5最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中,還生成一種可作化肥的物質(zhì),它的化學(xué)式為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A. B.

          C. D.

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          同步練習(xí)冊答案