【題目】請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．
【答案】
（1）CO 
+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2OH﹣═CO +2H2O
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2H+═Zn2++H2↑
【解析】解：（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的離子方程式中，碳酸鋇需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CO +Ba2+=BaCO3↓，所以答案是：CO +Ba2+=BaCO3↓；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的離子方程式中，碳酸鈣、水和二氧化碳不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的離子方程式中二氧化碳和水不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CO2+2OH﹣═CO +2H2O，所以答案是：CO2+2OH﹣═CO +2H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反應(yīng)中，氧化鐵和水需要保留化學(xué)式，其離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋅與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型不相同的是：
A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；（填元素符號(hào)）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 ．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4）
的沸點(diǎn)比 
高，原因是 ．
（5）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化，H3O+的空間構(gòu)型是 ． H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)?/span> ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象，則可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）用化學(xué)符號(hào)填空：①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子 ��；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià) ；③三個(gè)鈣原子 �。�
（2）①SO3中“3”的含義： ；②Mg2+中“2”的含義： ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) 
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5
①下列說(shuō)法不正確的是
A．ΔH 4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
（3）350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。
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