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          （6分）從H+、Cu2+、NO3- 、Na+、Cl- 中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個(gè)）


          （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 ________
          


          （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________。
          


          （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_______。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （6分）（1）CuCl2、HCl   
（2）NaNO3 、HNO3  （3）CuSO4
、NaCl
          


          【解析】考查電極產(chǎn)物的判斷。
          


          （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，說明電解的是電解質(zhì)，所以可以選擇氯化銅或氯化氫。
          


          （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，說明電解的是水，而電解質(zhì)不變，因此可以選擇硝酸鈉或硝酸。
          


          （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，說明電解質(zhì)和水都被電解，則應(yīng)該選擇硫酸銅或氯化鈉。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．
          （1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
          氯
          氯
          （填元素名稱）．
          （2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：
          Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
          Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
          ．
          （3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為
          320
          a3NA
          g/cm3
          320
          a3NA
          g/cm3
          ．
          （4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
          ①SO42-中S原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          ②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
          大于
          大于
          （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
          ③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞S
          N＞O＞S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
          （1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
          1s22s22p63s23p63d64s
          1s22s22p63s23p63d64s
          ；
          （2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N、O、C
          N、O、C
          （用元素符號(hào)表示）
          （3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          ；
          （4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
甲
187
202
2.6
          

          
乙
272
423
以任意比互溶
          ①1mol乙分子含有
          3NA
          3NA
          個(gè)σ鍵；
          ②丙分子的中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化軌道：
          ③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
          H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
          H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
          （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
          ①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
          ．
          ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
          （2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
          過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
          過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
          ．
          （3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ．
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          ③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
          乙二胺分子間能形成氫鍵
          乙二胺分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
          ①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵______．
          ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）．
          A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
          （2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
          （3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序______．
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是______．
          ③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

          

			
          

			
          
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