Question

（2013?蚌埠一模）空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生1.12LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H₂O+4e^-?2H²↑+4OH^-

C．c電極上進(jìn)行的是氧化反應(yīng)，B池中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^-?2H₂O

Answer 1

分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，a是陰極，b是陽極，c是正極，d是負(fù)極，
電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H⁺+4e^-═2H₂↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-═4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計算．

解答：解：A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-═2H₂↑，產(chǎn)生1.12LH₂，故A正確；
B．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B錯誤；
C．c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C錯誤；
D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-═4H⁺，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯點．