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          若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是：

          1. A.
            該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
          2. B.
            該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
          3. C.
            該池可能是原電池，也可能是電解池
          4. D.
            該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)活動小組利用如下裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題（其中鹽橋?yàn)楹蠯Cl溶液的瓊脂）．
          （1）、在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向?yàn)椋篕+移向
          B
          B
          燒杯，Cl-移向
          A
          A
          燒杯（填A(yù)或B），裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋?!--BA-->
          由負(fù)極（Zn）沿導(dǎo)線移向正極（Cu）
          由負(fù)極（Zn）沿導(dǎo)線移向正極（Cu）
          ．
          （2）、如果將鹽橋換成Cu導(dǎo)線（如乙圖），該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則C中可以構(gòu)成
          原電
          原電
          池，D中可以構(gòu)成
          電解/電鍍
          電解/電鍍
          池．
          （3）、對乙圖產(chǎn)生電流的原因猜想如下：
          猜想一：ZnSO4溶液水解顯酸性，如該觀點(diǎn)正確，則C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產(chǎn)生電流，如該觀點(diǎn)正確，此時C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          若猜想二正確，則可利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
          CuO
          CuO
          ，其物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）請根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

          回答下列問題：
          ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
          ②鹽橋中K+移向            （填A(yù)或B）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
          （2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

          ①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
          ②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
          ③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省焦作市高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）請根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
          


          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) =
Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。
          


          


          回答下列問題：
          


          ① 電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為   
            ；
          


          ② 鹽橋中K+移向            
（填A(yù)或B）；
          


          ③ 銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            
。
          


          （2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
          


          


          ①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        
（填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     
。
          


          ② 若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            

          


          ③ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是            ；
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是    ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為    ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為    ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為    ，其物質(zhì)的量為    ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為    
          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用    做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做    ，電鍍液的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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