Question

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時間（t）測得反應過程中 PCl5 的部分數(shù)據(jù)如下：

t（s）	0	50	100	250	350
n（mol）	0.5	0.42	0.41	0.40	0.40

則 100s 時， PCl3的物質的量濃度是__________________。

Answer 1

【答案】 3s23p3 8 O 著火點 白磷氧化 K=[PCl3]·[Cl2]/ [PCl5] 減小 不變 0.045mol/L

【解析】本題主要考查化學平衡。

（1）磷原子的最外層電子排布式是3s23p3，每個電子對應一種運動狀態(tài)，氧原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子。同周期元素從左到右非金屬性增強，所以C、O兩種元素非金屬性較強的是O。

（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷氧化。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值=[PCl3][Cl2]/[PCl5]；

（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0mol PCl5，相當于加壓，平衡左移，達到平衡時，PCl5的轉化率減小，平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以K不變。

（5）100s時，n(PCl5)=0.41mol，PCl5減少0.09mol，同時生成PCl30.09mol，所以PCl3的物質的量濃度是0.09mol/2L=0.045mol/L。