Question

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知A的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的電子式為___。

（3）在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___ (填化學(xué)式)。

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素D的非金屬性比元素C的強(qiáng)：___。

（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6個(gè)A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

Answer 1

【答案】第四周期ⅦA族 HCl 向Na2S溶液（或H2S溶液）中通入Cl2（或滴加氯水），產(chǎn)生淡黃色渾濁

【解析】

A、B、C、D均為短周期主族元素，A的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，則A應(yīng)為第ⅣA族元素，根據(jù)四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知A應(yīng)為C，B為P，C為S，D為Cl，E為Br。

(1)Br元素位于第四周期ⅦA族；

(2)BD3分子為PCl3，其各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；

(3)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期主族元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以四種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其氫化物為HCl；

(4)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，說(shuō)明Cl2將S2-氧化成S，即氧化性Cl2>S，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；

(5)A的氫化物為烴類(lèi)，其某種氫化物滿足：

①分子中含有6個(gè)A原子，即含有6個(gè)C原子；

②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵、三鍵(加成褪色)，或含有苯環(huán)(萃取褪色)；

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即該分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，只有一種環(huán)境的氫；

④不含環(huán)，說(shuō)明不是苯，則滿足條件的為：。