【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為
，回答下列問題。
（1）N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。
（2）該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________，分子內(nèi)，分子中編號為①的碳原子和與其成鍵另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____________。
（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點高低順序為CH4<C2H6<CH3OH，其原因是_______________________________________，三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是__________，與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為d pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________（不必化簡）。
【答案】（1）5（1分） F＞N＞O （2分） 4s24p4（1分）
（2）N、C （2分） 四面體（2分）
（3）乙烷的分子間力比甲烷的大，甲醇可形成分子間氫鍵而乙烷不能（2分） CH3OH（1分） 
（1分）
（4）4（1分） 
g/cm3（2分）
【解析】（1）基態(tài)氮原子的電子占據(jù)5個原子軌道，故有5種不同空間運動狀態(tài)的電子。由周期表中第一電離能遞變規(guī)律及N原子的3p能層電子處于半充滿狀態(tài)知，第一電離能較大的前三種元素分別是F、N、O。
（2） 由結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有形成3個σ鍵、1個π鍵的碳原子、有形成2個σ鍵、1個π鍵還有一個孤電子對的氮原子，故雜化軌道類型為sp2的有氮原子，碳原子。①號碳原子形成了四個σ鍵，故為四面體結(jié)構(gòu)。
（3）三種物質(zhì)均是分子晶體，乙烷相對分子質(zhì)量比CH4的大，分子間作用力比甲烷的大。乙烷與甲醇相對分子質(zhì)量相差很小，甲醇可形成分子間氫鍵而乙烷不能，故甲醇沸點高于乙烷。甲烷和乙烷屬于非極性分子，甲醇屬于極性分子。與CH4互為等電子體的一種微粒為。
（4）觀察硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)知，硒、鋅原子的配位數(shù)均是4個。一個晶胞中含有4個“ZnSe”結(jié)構(gòu)單元，其質(zhì)量m=
×144=
g，晶胞的體積為（d×10－10 cm）3，密度為g/cm3。
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己二酸
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物H是一種具有很強的親水性高分子化合物。其合成路線如下：
已知：
①R—CHO+
；
②
；
③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。
請回答下列問題：
（1）A的名稱是____________；B的官能團名稱是______________________；
D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）C的同分異構(gòu)體中含有
的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機物以結(jié)構(gòu)簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（
）的合成路線流程圖（無機試劑任用）：
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。
（1）對于基元反應(yīng)（即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)）mA+nB
pC+qQ來說，其反應(yīng)速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應(yīng)也存在類似的表達式），k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；對于非基元反應(yīng)（即不是一步完成的反應(yīng)），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計量數(shù)，若某一物質(zhì)對反應(yīng)速率無影響，則其不會出現(xiàn)在上述公式中。
某科研小組測量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示
c（H2O2）/（mol·L1） | c（I）/（mol·L1） | c（H+）/（mol·L1） | I2的生成速率（mol·L1·s1） |
0.010 | 0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.010 | 0.10 | 5.25 |
0.030 | 0.020 | 0.10 | 1.05 |
0.030 | 0.020 | 0.20 | 1.05 |
該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達式為_________________，速率常數(shù)k=____________，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）基元反應(yīng)。
（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1
①寫出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。
②已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。
（3）向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應(yīng)在不同溫度、壓強條件下，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v逆=
k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關(guān)系如圖2所示。
①圖Ⅰ中，A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點所對應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。
②圖Ⅱ中，當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn（OH）2 | 5．7 | 8．0 |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
回答下列問題：
（1）酸溶時常常加入少量的CuSO4，其目的是 。
（2）寫出氧化時的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。
（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。
（4）從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）
（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實驗方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實驗中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計）。
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【題目】材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：
① 2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol
② CO（g）+
O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。
（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當反應(yīng)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。
（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。
請回答下列問題：
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式： 。
②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）
已知：Ⅰ． C的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同；E為高分子化合物。
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 。
（2）E中鏈節(jié)為 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是__________；
（2）③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。
②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。
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